quimica bloque 3

QUIMICA 1

Alumno: Santiago Iván Chávez Piñón. Grupo “102”.

Profesor: José Luis Manuel Sánchez.

Compañeros alumnos del grupo 102 en esta semana hablaremos  sobre las leyes ponderales  y las aportaciones de John Dalton, temas correspondientes al bloque 3.

¿Qué son las leyes ponderales?

R= Son un conjunto de  leyes que tienen como finalidad  estudiar el peso relativo  de las sustancias dentro de una reacción química analizando entre dos o mas  elementos químicos.

Las leyes ponderales  se basan en cuatro leyes presentadas  listadas a continuación:

Ley de la conservación de la masa  (ley de Lavoisier  de 1789):

Esta ley propone que la cantidad   de materia es igual al final y comienzo de una reacción química  teniendo como referencia la frase: “la masa y la materia no se crea ni se destruye solo se transforma  y permanece invariable” dando así pruebas de la conservación de la masa  proponiendo que una sustancia no es divisible  ante un análisis químico  o una reacción  creando la formula: E=mc2  porque la masa se transforma  en energía y viceversa.

Ley de las proporciones definidas (ley de Proust 1801):

Esta ley se basa en que para formar un compuesto  determinado son necesarios dos elementos químicos  unidos en proporción ponderal, esta ley no siempre se cumple  debido ala composición isotópica  de  algunos líquidos iónicos, debido a una falla  en la red cristalina  llamada bertolidos tal caso como el oxido de zinc. Por otra parte la ley dice  que las composiciones centesimales  es el porcentaje ponderal  de una molécula.

Ley de Dalton  de las proporciones múltiples (1803):

Ésta ley aplica que “cuando dos o mas elementos  pueden formar mas de un compuesto, las cantidades de materia  de uno de ellos  que se combinan  con una cantidad fija  del otro,  guardan entre si  relación de números  enteros sencillos”  suelen estar en lugares  vacios donde el peso  combinado guarda una cierta relación entre si  y una cantidad dependerá de la otra.

Ley de  Ritcher de las proporciones reciprocas o equivalentes (masas de combinación equivalente):  Esta ley propone que “si pesos de distintos  elementos se combinan con un mismo elemento  determinado, cuando esos elementos se combinen entre si,  sus pesos relativos  serán múltiplos o submúltiplos  de aquellos pesos  y al combinar una tercera sustancia  será equivalente a las demás” dando como resultado  que el peso equivalente  es tomado como un valor  compuesto de nuevos elementos.

Aportaciones de John Dalton

¿Cuáles fueron sus aportaciones?

Ley de los gases.

La teoría atómica.

Pesos atómicos.

La teoría de Dalton.

Ley de los gases: comprende que un fluido evaporado  siempre será un gas  siempre y cuando sea igualado  a la presión atmosférica, los gases pueden expandirse  por el calor o la función del aire, debido a sus propiedades los fluidos pueden convertirse en un gas.

La teoría atómica: fue presentada por Dalton con investigaciones de gases y sustancias, la idea va a que la combinación  química consiste en la interacción  de los átomos de peso definido conocida como absorción de gases.

Pesos atómicos: fue creada mediante la observación  de una tabla de pesos atómicos  con elementos como: hidrógeno, oxigeno, nitrógeno, carbono, azufre y fosforo  con el análisis de sus átomos  y al no poder calcular su diámetro creo las proporciones múltiples  originando la ley “los elementos de oxigeno  pueden combinarse con una cierta proporción de gas nitroso  o con el doble de esa parte pero no por cantidad intermedia” basándose en las características del átomo: partículas idénticas, diferencia, combinación  y que no son divisibles.

Teoría de Dalton: afirma que la existencia  de sustancias simples o compuestas con una masa determinada se conserva  en la reacción química, donde proponía que la materia  es discontinua por tener  átomos y partículas indivisibles, proponiendo que los cambios atómicos  se relacionan con las proporciones múltiples.